Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反應制得：

①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

④Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，

常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；

Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃·5H₂O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為        ，

裝置6中可放入         。

A．BaCl₂溶液           B．濃H₂SO₄

C．酸性KMnO₄溶液     D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na₂S₂O₃·5H₂O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為      ，操作②是     、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用          （填試劑）作洗滌劑。

（2）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K₂Cr₂O₇（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現象為                      ，

三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為          mol/L。

 

Answer 1

【答案】

 

Ⅰ．蒸餾燒瓶  C D

Ⅱ．（1）趁熱過濾   抽濾   乙醇

（2）藍色褪去，且半分鐘不變色   0.2000

【解析】

試題分析：Ⅰ裝置6是除去尾氣二氧化硫，可用堿溶液或氧化劑溶液除去；Ⅱ是分離提純晶體的操作，雜質是一些溶解度受溫度影響不大的物質，在加熱濃縮過程中雜質析出，要趁熱過濾，防止溫度下降Na₂S₂O₃·5H₂O析出；為加快過濾速度，采用抽濾的方法，洗滌時為減少晶體溶解損失，用乙醇做洗滌劑。

（2）滴定關系式為  Cr₂O₇^2-——3I₂——6S₂O₃^2-

所以有0.5880÷294÷3=0.02×c(Na₂S₂O₃)÷6   c(Na₂S₂O₃)=0.2000mol/L

考點：考查定量實驗中的操作、控制及結果分析等有關問題。