Question

【題目】現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為________，碳原子和氧原子的個數比為________，該混合氣體的摩爾質量為________。

Answer 1

【答案】1:2 3:4 33.3g/mol

【解析】

利用公式，可求出質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體中CO2和CO物質的量之比；再利用化學式進行轉化，從而求出碳原子和氧原子的個數比；利用公式M=，可求出該混合氣體的摩爾質量。

CO2、CO的摩爾質量分別為44g/mol、28g/mol,，則質量比為11：14的CO2、CO的混合氣體中CO2和CO物質的量之比為=1:2；N(C):N(O)=(1+2)mol:(1×2+2)mol=3:4；假設混合氣體中CO2的質量為11g，則CO的質量為14g，n(CO2)==0.25mol，n(CO)==0.5mol，故混合氣體的摩爾質量為=33.3g/mol。答案為：1:2；3:4；33.3g/mol。