【題目】用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：
（1）反應①的反應類型為___。
（2）反應②的試劑及條件__；C中官能團名稱是__。
（3）驗證反應③已發生的操作及現象是___。
（4）反應④的化學方程式為___。
（5）寫出滿足下列條件的
的一種同分異構體的結構簡式___。
A．苯環上只有兩個取代基且苯環上的一溴代物有兩種
B．能發生銀鏡反應和酯化反應
（6）請補充完整CH2=CH2→A的過程（無機試劑任選）：___。
（合成路線常用的表示方式為：A
B······目標產物）。
【答案】取代反應 氫氧化鈉的水溶液，加熱 羥基 取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發生 
+CH3COOH
+H2O 
、
、
(任寫一種) 
【解析】
由流程可以推出反應④為A和C發生的酯化反應，所以A為CH3COOH，C為
，則反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發生的是取代反應，則B為
，B在氫氧化鈉的水溶液中發生的是取代反應生成C，由C被氧化為
，與 最終合成香料W，據此分析解答。
(1)反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發生的是取代反應，故答案為：取代反應；
(2)反應②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應，反應的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；
(3)反應③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗的操作及現象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發生；
(4)反應④為A和C發生的酯化反應，反應的化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；
(5)A．苯環上只有兩個取代基且苯環上的一溴代物有兩種，說明苯環上的側鏈處于對位；B．能發生銀鏡反應和酯化反應，說明含有醛基和羥基；則符合條件的 的同分異構體有：
、、，故答案為：、、(任寫一種)；
(6)乙烯與水發生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：
。
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高效智能課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。
（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。
（2）寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；
（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發生的反應類型是______________。
（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。
①遇FeCl3溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應，
③苯環上只有2個取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。
（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。
（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結構簡式表示)。
(合成路線常用的表示方式為：D
……
E)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)已知：①NO2+CO
CO2+NO該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3
寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式_____________________，該熱化學方程式的平衡常數K=______________________(用K1、K2、K3表示)
(2)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數X與溶液pH的關系如圖所示。
①測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降低，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因________________________。
(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實驗數據如下：
反應時 間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O) /(mol/L) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
①在0~40min時段，反應速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應至30mn時N2O的轉化率a=___________。
③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0，反應至t1min時，體系壓強p=___________(用p0表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，石蕊試液在
時顯紅色，
時顯藍色，
介于5～8之間則顯紫色。請回答下列問題：
(1)向盛有
溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液，然后持續、緩慢地滴入
的鹽酸，同時不斷攪拌，燒杯中溶液的顏色會由藍色依次變為淺藍色、紫色、淺紅色，最后變為______色。實驗過程中，溶液中
的濃度逐漸__________（填“減小”“不變”或“增大”）。
(2)上述實驗中 反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）常溫下，鐵制器皿__（填能或不能）存放濃硫酸，是因為__。
（2）Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__，該混合物反應的化學方程式為__；若有1molAl反應，則轉移__mol電子。
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為__；檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__、__；將銅分離出來的操作是___。
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法不正確的是（ ）
A..T℃時，HR電離常數Ka≈1.0×10-5
B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL
C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q
D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬腐蝕的說法正確的是( )
A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是M＋nH2O=M(OH)n＋
H2↑
B. 金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給氧化劑
C. 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D. 在潮濕的環境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發生反應：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正<v逆
B.增大NO的物質的量，可以提高NO的平衡轉化率
C.若狀態B、C、D時體系壓強分別為pB、pC、pD，則pC=pD>pB
D.當容器內混合氣體密度不變時，反應處于平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學習小組的同學設計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規律。實驗步驟如下：
Ⅰ.稱取7.0g工業廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應充分。
Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。
Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。
V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。
已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：
溫度（℃） | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度（g） | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設計鐵粉過量，是為了__，加熱反應過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。
（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態產物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。
①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。
②裝置A的作用是__。
③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。
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