Question

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

②工業合成氨反應N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，為提高氨的產率，實際生產中采取高溫、高壓的措施

③反應2 NO2(g) N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺

④對于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO ，當加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應方向移動；②合成氨反應，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ，降低溫度有利于平衡向正反應方向移動，而高溫是從加快反應速率考慮，③反應 2NO2(g)N2O4(g) 達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺；④對于 2HI(g)H2(g)+I2(g) 氣體兩邊的計量數相等，縮小容器體積平衡不移動；

①溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO ，當加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，故①能用勒夏特列原理解釋；②合成氨反應，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施，有利于平衡向正反應方向移動，而高溫是從加快反應速率考慮，故②不能用勒夏特列原理解釋；③反應 2NO2(g)N2O4(g) 達平衡后，縮小容器體積瞬間二氧化氮氣體濃度變大，可使體系顏色先變深，后平衡正向移動顏色變淺，故③能用勒夏特列原理解釋；④對于 2HI(g)H2(g)+I2(g) 氣體兩邊的計量數相等，縮小容器體積平衡不移動，但氣體濃度變大可使體系顏色變深，故④不能用勒夏特列原理解釋。綜上，本題選D。