【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的最簡單氣態氫化物分子的空間結構為正四面體，X的+1價陽離子的電子層結構與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質量之比為23︰16，有兩種含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，產生沉淀的物質的量(n)與F溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法一定正確的是
A. 原子半徑：X>Y>R
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>R
C. X和Y的單質組成的混合物不能完全溶于水
D. 工業上，通過電解熔融氯化物制備Y的單質
【答案】A
【解析】
從題干敘述可知，X的+1價陽離子的電子層結構與氖原子相同，推得X為鈉；R的最簡單氣態氫化物分子的空間結構為正四面體，R為碳族元素，結合原子序數關系，R為碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質量之比為23︰16，Z應為硫；通過圖像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y為鋁。
A.鈉與鋁同周期，推得鈉原子半徑大于鋁，碳位于鈉和鋁的上一周期，所以半徑小，故A正確；
B.碳的最高價氧化物對應水化物為碳酸，為弱酸；硫的最高價氧化物對應水化物為硫酸，為強酸；鋁的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，故B錯誤；
C.鈉單質與鋁單質投入水中，若鈉過量，與水反應可生成大量氫氧化鈉，可以將鋁全部溶解，故C錯誤；
D.工業上采用電解熔融氧化鋁來制備鋁單質，而鋁的氯化物為共價化合物，熔融不導電，不能被電解，故D錯誤。
綜合以上分析，該題答案為A。
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現代分析技術檢測一份石髓鉛樣品，發現其含銅極少，含有鐵元素的質量分數為44.8％，硫元素的質量分數為51.2％。回答下列問題：
(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質量分數為96％)，化學式為_________；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應的離子方程式：______________________。
(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應可制造硫磺，副產品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體，可用于制作復印機的墨粉，CO可用于合成在紡織工業中廣泛使用的保險粉(Na2S2O4)，其流程如下：
合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質質量分數約為5％，從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過濾、洗滌、干燥；合成塔II中發生主要反應的化學方程式為____________。保險粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，當吸收自身物質的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時，變質形成____________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。完成下列填空：
I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發生如下兩個反應：
反應①：CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ
反應②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ
(1)寫出反應①的平衡常數表達式：_____________；一定條件下的密閉容器中，兩反應均達平衡后，若使反應①K的減小，需要改變的反應條件是______________，則反應②的K___________（選填編號）、反應①的v(CO2)正__________（選填編號）。
a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷
（2）補全下圖中反應②的能量變化示意圖_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反應熱效應數值）
（3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。
II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4
(4)標出電子轉移的數目和方向________；還原產物是_______。
(5)檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：___________________________。
(6)該方法的優點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應后的溶液中通入___________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) 
CH3OH(g)
不同溫度時甲醇的物質的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據題意完成下列各題：
(1)反應達到平衡時，升高溫度，化學平衡常數K值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的 ，下列有關該體系的說法正確的是___________
a 氫氣的濃度減小 b 正反應速率加快，逆反應速率也加快
c 甲醇的物質的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大 e 平衡常數K增大
Ⅱ、在1 L的密閉容器中，進行反應到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
T（℃） | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.7 | 2.6 |
(1) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應達到平衡，測得CO2的物質的量為0.053 mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質的量_____ (填“大于”、等于“”或“小于”)0.053 mol。
(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向_________ (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學家成功制備了包含鈣鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。
回答下列問題：
(1)基態鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基態原子中，未成對電子數最多的是___________(填元素符號)。
(2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________；AsO43－的空間構型是___________。
(3)電子親和能是反映元素性質的參數之一，電子親和能指基態氣態原子得1個電子形成負一價陰離子時釋放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________。
(4)鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性大小有關，電負性越大，其原子不容易提供孤電子對，則Fe(CO)5中提供孤電子對的原子是__ (填元素符號)；與CO互為等電子體的分子是___________。
(5)已知：CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃，二者熔點差異的主要原因是___________。
(6)氧化鎳晶胞如圖1所示，單原子層氧化鎳的結構如圖2所示。
①圖1中，原子坐標參數：A(0，0，0)、B(
，0，)，則C原子的坐標參數為___________。
②圖2中，已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑)，NA是阿伏加德羅常數的值。每平方米含氧化鎳的質量為___________g。(提示：將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應：_______________________________________________，
C與硫酸反應：_______________________________________________，
E(少量)與澄清石灰水反應：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
①溴水中有下列平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
②工業合成氨反應N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，為提高氨的產率，實際生產中采取高溫、高壓的措施
③反應2 NO2(g) N2O4(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色先變深后變淺
④對于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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