精品无码av一区二区三区不卡,热这里只有精品,国产精品成人观看视频免费

一定溫度下，測得某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法一定正確的是

[ ]

A．溶液中四種離子之間滿足：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
B．若溶液中離子間滿足：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH ^-)>c(H⁺)，則溶液中溶質為NH₃·H₂O和NH₄Cl
C．若溶液中離子間滿足：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH ^-)，則溶液中溶質只有NH₄Cl
D．若溶液中c(NH₄⁺) =c(Cl^-)，則該溶液的pH等于7

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na₂O₂可發生化合反應，生成的鹽與Ba²⁺反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．

試回答下列問題：
（1）D的電子式為

；
（2）寫出D+H+X→A的化學方程式：

NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

；
（3）寫出C→H的離子方程式：

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：

（NH₄）₂SO₄

；
（5）已知1mol H（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

；某條件下，當加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的熱時，此時H的轉化率為

80%

；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密閉容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了

．則前2min內用E表示的平均反應速率為

0.5

mol?L^-1?min^-1，平衡時D的濃度為

mol?L^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數K_w=

10^-13

．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=

．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要

8.0×10^-6

mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數？（列式計算）

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=

c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)

C(Cl2)

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4，

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區二模）含有硫的化合物在工業生產中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂．
①測得某黃銅礦（CuFeS₂）中含硫20%（質量分數），求該礦石含銅的質量分數．
②現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe₂O₃的混和物56.6g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂．已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．

裝置	A （試管+粉末）	B	C
反應前	42.0g	75.0g	140.0g
反應后	37.0g	79.0g	140.5g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na₂SO₄與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na₂SO₄+4C

高溫

Na₂S+4CO ②Na₂SO₄+4CO

高溫

Na₂S+4CO₂
①若在反應過程中，產生CO和CO₂混合氣體為2mol，求生成Na₂S的物質的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，現將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H₂S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl₂后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強

，
II：B的起始物質的量為

0.04mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數K_w=______．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=______．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要______mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數？（列式計算）______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學