【題目】為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石量電極作正極，電極表面有物質被還原
B. 鉑電極的電極反應式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質子交換膜左側向右側遷移
D. 標況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經過電解質形成閉合回路
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應方程式為：C6H5—CH2CH3(g)
C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1
回答下列問題：
（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1
C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1
則C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。
（2）工業上，在恒壓設備中進行上述反應制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因_________________________________________。
（3）已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數據如下表：
時間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總壓強p/1000kPa | 1.0 | 1.3 | 1.45 | 1.5 | 1.5 |
①由表中數據計算0~10 min內v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）
②該反應平衡時乙苯的轉化率為_________________________。
（4）苯乙烯與溴化氫發生的加成反應產物有兩種，其反應方程式如下：
i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)
ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)
600℃時，向3L 恒容密閉容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)發生反應，達到平衡時C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。
①600℃時，反應ii 的化學平衡常數K ii=__________________。
②反應平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，則反應ii 將_________(“正向”、“逆向”或“不”)移動。
③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發生i、ii兩個加成反應，判斷反應已達到平衡狀態的是______。
B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等
C.反應器中壓強不再隨時間變化而變化
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）
A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl
C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列變化中：①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水
其中：（填序號）未發生化學鍵破壞的是_______；僅發生離子鍵破壞的是______；僅發生共價鍵破壞的是_______；既發生離子鍵破壞，又發生共價鍵破壞的是___________。
(2)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發生如下反應：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)
①此時，A的濃度為__________________；
②反應開始前放入容器中B的物質的量為___________；
③B的化學反應速率為_________________________；
④x值為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據元素周期表回答下列問題：
I．(1)基態氮原子核外共有_______種運動狀態不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規則”，如下表：
根據“對角線規則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II．近年來鐵及其化合物在工農業中有廣闊的應用前景。
(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數為6，該絡離子中不存在______（填序號）。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵
(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
(1)被氧化的氯化氫的質量為________________________________________________。
(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。
(3)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變為－1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。
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