Question

【題目】向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸。此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為:OH-+H+H2O

C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)

Answer 1

【答案】A

【解析】

在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產生二氧化碳時的反應可能為:OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，產生二氧化碳的反應為: HCO3-+ H+=CO2↑+H2O；根據加入50mL鹽酸時溶質為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質的量濃度；根據圖象可以知道,甲溶液中溶質只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，根據HCO3-+H+=H2O+CO2↑，計算出乙溶液中產生二氧化碳的最大值。

A.根據圖象可以知道,當V(HCl)=50mL時，得到的產物為NaCl，由原子守恒可以知道:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1×0.05=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)=0.005/0.01=0.5mol/L,故A正確；
B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產生二氧化碳氣體體積的關系可以知道甲溶液的溶質應該為： Na2CO3和NaHCO3,所以當0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中沒有產生二氧化碳，反應的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-,故B錯誤；
C.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,溶質不可能為NaOH、NaHCO3，根據圖象可以知道，乙溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，故C錯誤；
D.乙溶液中滴加鹽酸,產生二氧化碳的階段為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據消耗了10mL鹽酸可以知道,生成二氧化碳的物質的量為:0.1×0.01=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳氣體的體積為:22.4×0.001×103=22.4mL，故D錯誤；
綜上所述，本題選A。