Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1 的三種酸(HM、HN和HR) 溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）

A. 三種酸的電離常數關系： KHR>KHN>KHM

B. pH=7時，三種溶液中：c (M-) >c (N-)>c (R-)

C. 滴定至P點時，溶液中：c (Na+) >c (N-) >c (HN) >c (H+) >c (OH-)

D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HM)+c(HN)+c(HR) =c(OH-)-c(H+)

Answer 1

【答案】AC

【解析】A項，三種酸(HM、HN和HR)溶液濃度均為0.1mol·L-1，酸的pH越大說明該酸的電離程度越小，則該酸的電離常數越小，由圖可得，未加NaOH溶液時三種酸的pH大小順序是HR＞HN＞HM，則三種酸的電離程度HR＜HN＜HM，所以三種酸的電離常數KHM＞KHN＞KHR，故A錯誤；B項，pH=7時，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒，三種酸溶液中分別存在c(M-)=c(Na+)、c(N-)=c(Na+)、c(R-)=c(Na+)，相同濃度、相同體積的三種酸溶液與NaOH中和至中性時，酸的電離程度越大消耗NaOH的體積越大，則混合溶液中鈉離子濃度越大，因為三種酸的電離常數KHM＞KHN＞KHR，則三種酸消耗NaOH的體積：HM＞HN＞HR，所以三種溶液中c(M-)>c(N-)>c(R-)，故B正確；C項，由圖可知，P點溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液為等物質的量濃度的NaN和HN的混合溶液，因為溶液呈酸性，說明HN的電離程度大于N-水解程度，結合物料守恒可知，溶液中：c(N-)>c(Na+)>c(HN)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；D項，因為三種酸的初始濃度和體積均相同，所以當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后，根據質子守恒得：c(HM)+c(HN)+c(HR)=c(OH-)-c(H+)，故D正確。