Question

【題目】堿式碳酸銅、堿式氯化銅都是重要的無機殺菌劑及飼料中銅的添加劑。

I、堿式碳酸銅的制取：將小蘇打配成溶液，先加入反應器中，于50℃時，在攪拌下加入精制的硫酸銅溶液，控制反應溫度在70℃～80℃，反應以沉淀變為藍綠色懸濁液為度，pH值保持在5左右，反應后經靜置，沉降，用70℃～80℃蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，再經離心分離、干燥，制得堿式碳酸銅成品。

（1）控制反應溫度在70℃～80℃的方法是________________。

（2）控制pH在5左右的原因是______________。

（3）CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應制取堿式碳酸銅的化學方程式為________________。

II.堿式氯化銅的制備有多種方法。

（4）如在45℃～50℃時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應的化學方程式為__________________。

也可采用CuCl2與石灰乳反應生成城式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應生成CuCl2，Fe3+對該反成有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為_______________。

Ⅲ.如圖探究實驗I所制得的藍綠色固體。

（5）B 裝置的作用是________。C 中盛裝的試劑應是_______。D裝置加熱前，需要如何操作?__________。

（6）若藍綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能現察到的現象是__________。

（7）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是_______。

Answer 1

【答案】 水浴加熱 防止硫酸銅水解生成Cu(OH)2 2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓ +3CO2↑ +H2O +2Na2SO4 4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2＋ 安全瓶 濃硫酸 關閉K D中藍綠色固體變黑，E中白色固體變藍，F中溶液變渾濁 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減少實驗誤差

【解析】（1）控制反應溫度在70℃～80℃，不高于水的沸點，其方法是水浴加熱；（2）控制pH在5左右的原因是防止硫酸銅水解生成Cu(OH)2；（3）HCO水解可以得到H2CO3和OH，HCO電離可以得到H+和CO，當OH和CO及Cu2+結合生成目標產物Cu2(OH)2CO3時，根據溶液的酸堿性及元素種類守恒，原子個數守恒，不難推出有CO2生成。所以，2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓+ 3CO2↑ + H2O+2Na2SO4；（4）向CuCl懸濁液中持續通入空氣，亞銅離子被氧氣氧化，所以4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O；根據氧化還原反應得失電子數相等得出M′的化學式為Fe2+；（5）B裝置的作用是安全瓶；C中盛裝的試劑應是濃硫酸，起干燥劑作用；D裝置加熱前，必須先關閉K；（6）若藍綠色固體的組成xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能現察到的現象是D中藍綠色固體變黑，E中白色固體變藍，F中溶液變渾濁； （7）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減少實驗誤差。