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在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A．加入AgNO₃后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產生，說明有Cl^-

B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒�，說明有Cl₂

C．將KHCO₃固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HClO

D．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是Cl₂

A 正確，氯離子和銀離子反應得到氯化銀白色沉淀，且不溶液稀硝酸
B 錯誤，說明有次氯酸，因為次氯酸有漂白性
C 錯誤，說明有鹽酸，鹽酸和KHCO₃反應有氣體產生，次氯酸和KHCO₃不反應
D 錯誤，關照之后，次氯酸分解，產生鹽酸和氧氣，該氣體一定是氧氣。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列單質中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是

A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有反應2FeS0₄=Fe₂0₃+S0₂↑+S0₃↑，將生成的混合氣體通入BaCl₂溶液中生成的沉淀是

A．Ba(HS0₃)₂

B．BaS0₃

C．BaS0₄

D．BaS0₃和BaS0₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃．500mL氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25mL，稀釋到250mL，再取稀釋后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20mol/L硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）測定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸鈉溶液5.0mL。將上述測定后的溶液再用鹽酸調至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘再用上述硫代硫酸鈉測定，又用了30.0mL。
（1）計算反應后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。
（2）用一個總化學方程式表示題中氯氣通入70℃氫氧化鈉溶液中所發(fā)生的化學反應。
（3）假設題中氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可忽略不計，請計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯水的敘述不正確的是 ( )

A．氯水滴加到AgNO₃溶液中會產生白色沉淀

B．氯水通常應在陰涼處置于棕色細口瓶中密封保存

C．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

D．新制氯水放置數(shù)天后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（　　�。�

A．CF₄

B．CH₄

C．NH₄⁺

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
⑴海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結構示意圖                  。
⑵目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是         （填物理變化、化學變化）。
⑶工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學方程式為                                            ；電解時與電源正極相連的電極上產生的氣體是            ，常用                         檢驗該氣體。
⑷洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移情況                                                               。
②漂白粉的有效成分是（填化學式）                    。
⑸某NaCl溶液物質的量濃度為a mol·L^－¹，對應溶液中溶質的質量分數(shù)為ω₁；若物質的量濃度為b mol·L^－¹，則對應溶液中溶質的質量分數(shù)為ω₂；假如b="=" 2 a，則ω₂           2ω₁（填：大于、小于、等于）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)水是生命之源。飲用水消毒劑作為控制水質的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關注。
⑴液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是：
                                             。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。
臭氧(O₃)是優(yōu)良的水消毒劑。但當水中含溴離子(Br^-)時，臭氧可氧化溴離子(Br^-)為溴酸鹽 (BrO－　3)。而溴酸鹽 (BrO－　3)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。測定BrO－　3濃度可用離子色譜法。
⑵水中的氯離子(Cl^－)對BrO^－₃測定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl^－)。用右圖的裝置可除去水中的氯離子(Cl^－)。
裝置中Ag是      極(填電極名稱)，
Ag電極的電極反應式是                              。

⑶ O₃氧化溴離子的原理如下：

已知HBrO是一種弱酸，O₃與HBrO反應很慢，BrO－　3主要是由BrO^－與O₃反應生成。
對影響生成BrO－　3速率的因素提出如下假設：(請你完成假設②和假設③)
假設①：反應的溫度。
假設②：
假設③：
⑷設計實驗驗

證假設①。
驗證實驗操作：
a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某種pH=7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。
b．
實驗中要測定的量是                   　
實驗結論是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣是化學工業(yè)的一種重要物質。它與銅的反應為：Cu + Cl₂

CuCl₂。在該反應中，
被氧化的物質是（填化學式），作為氧化劑的物質是（填化學式）；
若反應中消耗了2 mol Cu，則生成 mol CuCl₂。

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