Question

【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格______mL。

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①加蒸餾水時不慎超過了刻度線

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出

Answer 1

【答案】

（1）12.5 mol·L－1；

（2）2；250；

（3）BCAFED；膠頭滴管；1～2 cm

（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶

（5）①重新配制；②重新配制

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==12.5mol/L；故答案為：12.5mol/L；

（2）要配置240ml的溶液，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1molL-1，解得V=2.0ml；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，根據(jù)“大而近”的原則，故應(yīng)選擇250mL容量瓶；故答案為：2.0；250；

（3）濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，故配制步驟為BCAFED；其中E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；故答案為：BCAFED；膠頭滴管；1～2 cm；

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；

（5）實驗過程中若出現(xiàn)對實驗結(jié)果造成誤差的操作，都應(yīng)該重新配制溶液，①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏小，需要重新配制；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，需要重新配制；故答案為：①重新配制；②重新配制。