Question

【題目】A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置為 。

（2）寫出K的電子式 。

（3）G中所含化學鍵的類型為 。

（4）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。

（5）寫出A與G反應的化學方程式 。

（6）寫出H和D反應的化學方程式 。

（7）已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學方程式_______________________。

Answer 1

【答案】（1）第四周期 第Ⅷ族

（2） （3）極性鍵或共價鍵

（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（6）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

（7）C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H=-（a-b）kJ/mol

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬，則A為鐵；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為鋁；G、H、I、J、K、L 是常見化合物，其中 G 在常溫下是無色液體，則G為H2O，H 是黑色晶體結合轉化關系判斷H為Fe3O4，說明C為O2，A（Fe）+G（H2O）=H（Fe3O4）+B（H2），所以G為H2O，H為Fe3O4，B為H2，H（Fe3O4）+D（Al）=A（Fe）+I（Al2O3）；依據H+L=A+K可知，L為為CO，K為CO2，D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，結合K+E=J+F推斷E為Mg；J為MgO，F為C，據此作答。

（1）元素 A 為Fe，在元素周期表中的位置為：第四周期，VIII族。

（2）K為CO2，二氧化碳的電子式為：。

（3）H（Fe3O4）和 D （Al）反應的化學方程式：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。

（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。

（5）A（Fe）與 G（H2O） 反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（6）K（CO2） 與 E（Mg） 反應時產生的現象為：鎂帶劇烈燃燒，（產生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出現白色固體和黑色顆粒，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。

（7）已知C的燃燒熱為a kJ/mol，CO的燃燒熱為b kJ/mol，則C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-akJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol，C生成CO的熱化學方程式為C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=（b-a）kJ/mol。