【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 | 該溶液中一定含有 |
B | 向 |
|
C | 向 |
|
D | 用 | 酸性： |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
該實驗的目的是_________；表中V2=_________。
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【題目】水煤氣變換反應的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是
A.反應為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應物總能量高于生成物總能量
C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應所需活化能
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【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產品。
I．制合成氣
科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：
反應①：CH4（g）
C（ads）+2H2 （g） （慢反應）
反應②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反應）
上述反應中C（ads）為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：
（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．脫水制醚
利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應為：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式為：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數且只與溫度有關。經查閱資料，上述反應平衡狀態下存在計算式：lnKc = 2.205+
（Kc為化學平衡常數；T 為熱力學溫度，單位為K）。
（2）反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_________ k逆增大的倍數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某溫度下（該反應平衡常數Kc為200），在密閉容器中加入一定量 CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數為_________（填標號）。
A ＜
B C ＞ D 無法確定
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的
C.用裝置乙除去
中的少量
D.中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶，減小實驗誤差
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【題目】在
溶液中加入
，調節溶液
，可以得到不同沉淀。
，得到沉淀
；
，得到沉淀
。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質量變化如圖：
(1)配制溶液時，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。
(2)
在熱水中會與水反應生成，該反應的化學方程式是____________。
(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時，所得的固體殘留物為
，測得所得氣體中僅含有
、______和______等三種氣體(填化學式)。
(4)根據以上實驗數據計算，確定中x的值_______ (寫出計算過程)。
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【題目】現有幾組物質的熔點(℃)的數據：
據此回答下列問題：
(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。
①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。
①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態能導電
(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。
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【題目】鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。
已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點-25℃，沸點 43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點-20℃，沸點 103℃。回答下列問題：
(1)裝置 A 中發生反應的化學方程式為_____。
(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標號)。
①
②
③
(3)實驗過程中為了防止_________，必須先觀察________(填實驗現象)再加熱 C 裝置。
(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區域端生成 填“323K”或“473K” 。
(5)實驗中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質量減輕 2.95 g(設雜質不參加反應)，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質的量濃度至少為________mol·L-1。
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【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關問題：
（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，改變某一反應條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)
②已知CO與H2O在一定條件下可以發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，若甲中CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為____________；乙容器吸收的熱量為________________。
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1
寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。
（3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。
①根據圖像寫出HN3的電離方程式:_________。
②下列說法正確的是_________________（填序號）
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則
不變
C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同
D．D點時溶液中離子濃度存在如下關系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)
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