Question

【題目】現有幾組物質的熔點(℃)的數據：

據此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

Answer 1

【答案】原子 共價鍵 ①②③④ HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可) ②④ D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高

【解析】

（1）A組熔點最高，屬于原子晶體，原子晶體的構成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵；

故答案為：原子；共價鍵；

（2）B組物質為金屬，具有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性，故答案為：①②③④；

（3）由于HF分子間存在氫鍵，導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高，故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；

（4）D組物質為離子晶體，離子晶體具有硬而脆、水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態能導電的性質，故答案為：②④；

（5）離子晶體中，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高；

故答案為：D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高。