Question

【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

（1）C、N、O元素的電負性由小到大的順序是 。

（2）[Cu(NH3)4]2+呈深藍色，該粒子中配位體的空間構型為 。

（3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產，其結構如圖。請用箭頭標出其中的配位鍵 ，該分子中氮原子的雜化方式為 。

（4）CuCl2在濕空氣中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點約100℃。推測氯化銅的晶體類型為 。

（5）Cu的晶胞如圖所示，銅原子的配位數為 。

Answer 1

【答案】（1）C＜N＜O

（2）三角錐形

（3）；sp2 和sp3

（4）分子晶體

（5）12

【解析】

試題分析：（1）元素非金屬性越強，得電子能力越強，其電負性的數值越大，所以C＜N＜O。

故答案為：C＜N＜O；

（2）該離子中中心離子是銅離子，配體是氨氣分子，氨氣分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+ （5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形。

故答案為：三角錐形；

（3）配位鍵由提供孤電子對的N原子指向提供空軌道的Cu2+，所以該配合物中的配位鍵為：；由圖中可知N原子只與C原子相連時，N的雜化方式為sp2，與銅原子形成配位鍵時的雜化方式是sp3。

故答案為：；sp2 和sp3；

（4）分子晶體的熔點低，一般易溶于水或有機溶劑，則氯化銅的晶體類型為分子晶體。

故答案為：分子晶體；

（5）晶胞中Cu原子位于面心、頂點上，屬于面心立方最密堆積，以頂點Cu原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共有，故Cu原子配位數為=12。

故答案為：12。