【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是（ ）
A. 制半導體的材料
B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C. 制農藥的材料
D. 制催化劑的材料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2是電池的負極
B. SO42-向Pb極移動
C. PbO2得電子，被氧化
D. 電池放電時，溶液酸性增強
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【題目】下列關于等質量的14CO2與N218O的說法不正確的是
A．分子數之比為1 : 1 B．原子數之比為1：1
C．密度之比為1 : 1 D．中子數之比為1:1
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【題目】X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數最多，R和T屬同族，T的原子序數是R的兩倍，Z的單質的同周期中熔點最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同。
（1）U基態原子的原子結構示意圖為 。
（2）在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學鍵類型有 。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對應元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)。
（4）TR2是 分子（填“極性”或“非極性”）。ZR2晶體結構如圖I，6g ZR2中所含Z—R鍵的數目為 。
（5）U和R形成的化合物的晶胞結構如圖II所示，該化合物的化學式為 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據①～元素在周期表中的位置，回答下列有關問題：（請用化學符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學式填寫）
（3）在這些元素中單質的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 。化學性質最不活潑的元素是 。（用化學式填寫）
（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。
（5）⑦和⑧分別形成的氣態氫化物中相對不穩定的是 。
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【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
（1）C、N、O元素的電負性由小到大的順序是 。
（2）[Cu(NH3)4]2+呈深藍色，該粒子中配位體的空間構型為 。
（3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產，其結構如圖。請用箭頭標出其中的配位鍵 ，該分子中氮原子的雜化方式為 。
（4）CuCl2在濕空氣中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點約100℃。推測氯化銅的晶體類型為 。
（5）Cu的晶胞如圖所示，銅原子的配位數為 。
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ）
A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C．霧霾、溫室效應、光化學煙霧的形成都與氮的氧化物有關
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是有機高分子材料
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【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________。
（2）異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：
A能發生的反應有___________。（填反應類型）
B的結構簡式為______________。
（3）設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體
的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。則下列敘述中不正確的是 （ ）
A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mI。
B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4mol
C．參加反應的金屬的總質量為9．6 g＞m＞3．6 g
D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2． 24 L
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