Question

【題目】工業上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數．下列說法正確的是 （　　）

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10﹣2	2.4×10﹣4	1×10﹣5

A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A、依據平衡常數隨溫度變化和平衡移動原理分析判斷，隨溫度升高平衡常數減小，正反應為放熱反應，故A正確；

B、△H﹣T△S＜0的反應能夠自發進行，該反應的△H＞0，若能夠自發進行△S必須小大于0，故B錯誤；

C、結合平衡三段式列式計算，平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，

	CO（g）+	2H2（g）	CH3OH（g）
起始（mol/L）	0.1	0.2	0
轉化（mol/L）	0.1×50%	0.1	0.05
平衡（mol/L）	0.05	0.1	0.05

平衡常數K= =100，故C正確；

D、工業上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是從轉化率和反應速率兩方面綜合考慮，故D錯誤；

故選AC．

【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．