Question

【題目】（1）在下列各組物質中：

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2CH3和

①互為同位素的是__________

②互為同素異形體的是______

③互為同系物的是__________

④互為同分異構的是_____．（均填選項號）

（2）下列各種物質：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，，不存在化學鍵的是____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價化合物的是_____；含非極性鍵的離子化合物是 ____。

（3）CO2的電子式為___________________；NH3的結構式為___________________；

（4）Na2O2熔化時被破壞的是________。

Answer 1

【答案】B A C E ⑥ ⑤ ①和② ④ 離子鍵

【解析】

（1）同位素：質子數相同中子數不同的同種元素不同原子，研究的對象是原子；同素異形體：同種元素不同結構的單質，研究對象是單質；同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”的物質，研究對象是化合物；同分異構體：分子式相同，結構不同的化合物，研究對象是化合物；A、符合同素異形體的定義，O2和O3互為同素異形體；B、氘為2H，氚為3H，互為同位素；C、兩種物質屬于烷烴，互為同系物；D、甲烷的結構為正四面體，和 屬于同種物質；E、分子式為C4H10，結構不同，兩者互為同分異構體；綜上所述，

①互為同位素的是B；

②互為同素異形體的是A；

③互為同系物的是C；

④互為同分異構體的是E；

（2）①H2O的結構式為H－O－H，是含有極性共價鍵的共價化合物；②NH3的結構式為，是含有極性鍵的共價化合物；③KOH是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；④Na2O2的電子式為，是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤MgCl2是含有離子鍵的離子化合物；⑥He是單原子組成的分子，不含化學鍵；綜上所述，不存在化學鍵的是⑥；只存在離子鍵的是⑤屬于共價化合物的是①②；含非極性鍵的離子化合物的是④；

（3）CO2是由極性鍵構成的非極性分子，C和O之間雙鍵，即電子式為；NH3的結構式為；

（4）過氧化鈉是離子化合物，是由Na＋和O22－組成，熔化時破壞的是離子鍵。