麻豆最新免费在线视频,国产高清一级毛片在线不卡,亚洲日本三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知A₂O_n²^－可與B²^－反應，B²^－被氧化，產物為B單質，A₂O_n²^－被還原，產物為A³⁺；且知100mL c(A₂O_n²^－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B²^－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為（）

A．4

B．5

C．6

D．7

試題分析：根據化合價規則A₂O_n^2-中A的化合價為+（n-1），n（A₂O_n^2-）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
n（B^2-）=0.15L×0.6mol/L=0.09mol氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目相等，則0.03mol×2×（n-1-3）=0.09mol×（2-0）n=7，選D。

練習冊系列答案

畢業總復習高分策略指導與實戰訓練系列答案

創優考100分系列答案

高分中考系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m₁g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m₂g，則m₁-m₂為（）

A．5.76

B．2.88

C．1.44

D．4.32

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式。
      KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋    H₂O
反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數是            。
（2）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋S₄O₆²^－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                       。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂。2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄

2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O，下列說法中正確的是

A．KClO₃在反應中是還原劑

B．1 mol KClO₃參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C．在反應中H₂C₂O₄既不是氧化劑也不是還原劑

D．1 mol KClO₃參加反應有1 mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是______；
（2）當有1 mol I₂生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數目為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧可使濕潤的淀粉KI試紙變藍，化學方程式為2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂。下列敘述中正確的是( )

A．在反應中水被氧化成氧氣	B．該反應中水是氧化劑
C．每生成1 mol I₂，轉移的電子數為1 mol	D．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，將該混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe₂O₃和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為：.
A．1120 mL B．2240 mL C．360 mL D．4480 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO₃(s)反應，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結晶得到KMnO₄晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是                                       。
（2）K₂MnO₄轉化為KMnO₄的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為             。生成0.1mol還原產物時轉移電子               個。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由強到弱的順序是                            。
（3）KMnO₄能與熱的Na₂C₂O₄(aq,硫酸酸化）反應生成Mn²⁺和CO₂。若取用軟錳礦制得的KMnO₄產品0.165g，能與0.335g Na₂C₂O₄恰好完全反應（假設雜質均不能參與反應），該產品中KMnO₄的純度為                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學