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已知氧化還原反應：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

試題分析：這是一個氧化還原反應，氧化劑所得到的電子數(shù)與還原劑所失去的電子數(shù)相等，每反應掉2mol的碘酸銅就反應掉24mol的碘化鉀，其中作還原劑的碘化鉀為22mol，共失去22mol的電子，那么有1mol的氧化劑參加反應時，所得到的電子就為11mol。選B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO₂=4CO₂+N₂。下列對該反應的說法中正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO₂

C．該反應生成14 g N₂時，轉(zhuǎn)移8 mol e^-

D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7

D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一未完成的離子方程式：□□+ XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為

A．+7

B．+6

C．+5

D．+1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氮元素有許多化合價，其化合價有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產(chǎn)物的關系：

金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，無氣體產(chǎn)生，則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質(zhì)的量之比是____________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有0²^－)燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

①該電池工作時的總反應為_______________________
②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O^2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為________。
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。如圖所示裝置可用于制備N₂O₅,寫出在電解池中生成N₂O₅的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑只有CuSO₄

B．SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C．1 mol CuSO₄還原了

mol的S

D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標單線橋（4分）
KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝。
（2）配平化學方程式及標雙線橋（5分）
Fe + HNO₃(稀)＝ Fe(NO₃)₂+ NO↑+ H₂O反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題