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（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水。其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
陰離子	OH^－ CO SO

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝

酸。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
(2)B溶于水后的電離方程式為
(3)鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是
(4)B與C反應(yīng)的離子方程式：

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．觀察K₂SO₄的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃

B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl

D．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO₃²^－

B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中有Fe²^＋

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH₄⁺

D．加入稀鹽酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
⑴3.6g H₂O的物質(zhì)的量是________，含有_______________個(gè)水分子，含有________mol H原子。（水的相對(duì)分子質(zhì)量是18）
⑵酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是，
這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是，
只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無色氣體，請(qǐng)寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　。
（2）兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式如下：
① R³^＋＋Cl₂＋6OH^－＝RO₃^－＋2Cl^－＋3H₂O
② 5RO₃^－＋2Mn²^＋＋14H^＋＝5R³^＋＋2MnO₄^－＋7H₂O
由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^－強(qiáng)的結(jié)論，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要( )

A．用水洗滌2～3次后再使用

B．用濾紙擦干凈即可使用

C．用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用

D．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：A______   B______   C______ D         E
(2) E溶液中滴加過量氨水的離子方程式______________________________    _  ；
(3) 在100mL0.1mol·L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為     mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有（填編號(hào)）。
①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物 ④鹽
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除_________離子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除存在。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_________的存在。
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除________存在。
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是____ ____；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe²⁺ + Cl₂= Fe³⁺+2Cl^—
B．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe²⁺ + 2Br^— + 2Cl₂ ="=" Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^—
C

．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^－= NH₃·H₂O
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
HCO₃^-+Ba²⁺+OH^- BaCO₃↓+H₂O

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