Question

（8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水

H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數據。

就此實驗完成以下填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）

       → B →      → C →      → A→        → H

（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_                                  。

（3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）

（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    

（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度             。

（6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K₂CO₃）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是            

 

Answer 1

【答案】

（1）G 、 D 、 E 、 F；（2） 溶液由無色變淺紅色，半分鐘內淺紅色不消失；

（3） 偏高；（4）偏高；（5） 偏低；（6） 偏高

【解析】略