Question

（8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米

E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數據。
就此實驗完成以下填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
      → B →     → C →     → A→       → H
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_                                 。
（3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
（4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    
（5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            。
（6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K₂CO₃）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是           

Answer 1

（1）G 、 D 、 E 、 F；（2）溶液由無色變淺紅色，半分鐘內淺紅色不消失；
（3）偏高；（4）偏高；（5）偏低；（6）偏高

解析