【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
(1) 用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；
a．稀硫酸 b．酸性KMnO4溶液
c．NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液
(2) 試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是______________；
(3) 為了研究乙醇與乙酸反應的機理，若將乙醇中的氧原子用18O標記，寫出標記后試管a中發生反應的化學方程式：_________________________________________ ；其反應類型是______________；
(4) 反應開始前，試管b中盛放的溶液是_____________ ；
(5) 反應結束后，常用____________操作把試管b中合成的酯分離出來。
【答案】bd 防止暴沸 CH3COOH＋C2H518OH 
CH3CO18OC2H5＋H2O 取代反應 (或酯化反應) 飽和Na2CO3溶液 分液
【解析】
（1）乙醇的官能團為-OH，乙酸的官能團為-COOH；
（2）加入幾塊碎瓷片，可防止液體加熱時劇烈沸騰；
（3）乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應為取代反應；
（4）b中為碳酸鈉，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層；
(1)乙醇分子中官能團的名稱是羥基，乙酸中的官能團的結構簡式為COOH，羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基不能使石蕊變色，而羧基可以使石蕊變色，
故答案為：bd；
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
(3)試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O，反應類型為酯化(取代)反應，
故答案為：CH3COOH＋C2H518OH CH3CO18OC2H5＋H2O；酯化(取代)反應；
(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，則反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
(5)試管b中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，故答案為：分液；
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.含有相同銅原子數的Cu2S和CuO的質量相等B.2g氫氣所含質子數目為NA
C.lmol氨氣含有的原子數目為2NAD.22.4LCH4所含電子數目為l0NA
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【題目】一種用于驅動檢驗管道焊縫設備爬行器的甲醇－燃料電池的工作原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是
A.該電池工作時，每消耗22.4 L CH3OH轉移6 mol電子
B.電子由電極a經負載流向電極b，再經過氫氧化鈉溶液返回電極a，形成閉合回路
C.電池工作時，OH－向電極a移動，溶液的pH減小
D.電極b上發生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
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【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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【題目】某化學興趣小組開展模擬工業合成氨的制備實驗，在2 L密閉容器內，t℃時發生反應：N2 (g)+3 H2 (g) 
2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反應在第5min時，N2的轉化率為___________________ ；
(2) 用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=______________________；
(3) t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1
c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1
(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達到化學平衡狀態的標志是_________________________ ；
a. 反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b. 各組分的物質的量濃度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d. 混合氣體的密度不變
e. 單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 單位時間內3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂
(5) 下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。
a．及時分離出NH3氣體 b．適當升高溫度
c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑
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【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發生反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B. 該反應在T2溫度時達到化學平衡
C. 該反應的逆反應是放熱反應
D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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【題目】依據原電池原理，回答下列問題：
（1）圖1是依據氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。
①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。
②Y電極發生的電極反應式為：______________。
（2）圖2是使用固體電解質的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。
①c電極為______________極。（填“正”或“負”）
②d電極上的電極反應式為___________________________。
③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，則轉移電子的數目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
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【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是( )
A．D、E中一定都含有甲元素
B．單質B肯定是氧化劑
C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質
D．若A是非金屬，則B一定為金屬
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【題目】鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：
（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去____mol電子。
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為________。
（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質，負極反應為_________。
（4）整過生產過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為_________。
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是_________。
（5）Zn還原SiCl4的可逆反應如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g)△H＜0下列說法正確的是（___）
A．還原過程需在無氧的氣氛中進行 |
B．投入1molZn可生成14g還原產物 |
C．增加SiCl4(g)的量，該反應平衡常數不變 |
D．若SiCl4(g)過量可增大△H的值 |
（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某溫度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4的Ksp＝_______（兩位有效數字）。
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