【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是( )
A．D、E中一定都含有甲元素
B．單質B肯定是氧化劑
C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質
D．若A是非金屬，則B一定為金屬
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
(1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時，該反應的平衡常數為________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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【題目】將氣體A，B置于容積為2L的密閉容器，發生如下反應：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125molL﹣1s﹣1 ， A、C均為0.2mol．則
（1）x=
（2）V（A）=
（3）反應前A有mol
（4）B的轉化率為 ．
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應為反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應（填“是”或“否”）達到的化學平衡狀態．
（3）800℃時，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的轉化率為 ， H2的轉化率為（用分數表示）．若再充入1mol H2則H2的轉化率為（增大，減少，不變）
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【題目】某原電池裝置如圖所示。
（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）正極上的現象是________________________________________。
（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。
（4）電池的總反應是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學完成如下實驗。
（1）實驗記錄（請補全表格中空格）
實驗步驟 | 實驗現象 | 離子方程式 |
| ①溶液分層 ②下層呈橙色。 | _____________ |
| ①溶液分層 ②__________ | Br2+2I－=I2+2Br－ |
（2）該實驗的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數相同，從上到下， _________，得電子能力逐漸減弱。
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