【題目】某堿性電池的總反應為：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.電子遷移方向：Al→用電器→Pt
B.電池工作時，負極附近溶液pH減小
C.正極反應式為：HO2-＋3H+ +2e－=2H2O
D.負極會發生副反應：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5︰1︰1︰3。
請回答下列問題：
（1）C的氣態氫化物的電子式為___，A在周期表中的位置___。
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數比為___，F含有的化學鍵類型為___。
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為___。
（4）氯氣與C的氣態氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式___。
（5）C2A4空氣燃料電池是一種環境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負極反應式為___。
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用
(1)基態Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。
(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為___，固體b化學式為___，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為___。
（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為___。
（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___，___，過濾，洗滌，干燥保存。
（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質量分數為___。
（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變為Fe2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質量分數為___（用含m、c、V的代數式表示）。
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【題目】麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：
已知：Ⅰ.芳香烴A的相對分子質量為92
Ⅱ.R—CH2OH
RCHO
III、R1-CHO+
IV、
V、
請回答下列問題：
(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。
(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。
(6)已知：
仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體
的路線________________。
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【題目】鋅是一種常用金屬，工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題。
已知：Fe的活潑性強于Ni。
（1）ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3，則ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式___。
（2）“凈化Ⅰ”操作分為兩步：
①將溶液中少量的 Fe2+氧化，下列試劑中可選用的是_____(填字母標號）。
A．新制氯水 B．30 % H2O2溶液 C．FeC13溶液 D．KMnO4溶液
②加入ZnO，調節溶液pH為3.3~6.7；加熱到60℃左右并不斷攪拌，加熱攪拌主要目的是___。
（3）“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是____。
（4）“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。
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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下，一步轉化關系的組合有（ ）
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①④
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【題目】（1）
的名稱是_______。
（2）分子式符合C7H16且含有四個甲基的結構有__________種。
（3）核磁共振儀處理
，氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。
（4）水的熔沸點比同主族其它氫化物的都高，原因是______。
（5）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則A的實驗式是___，用質譜儀測定A的相對分子質量，得到如圖所示質譜圖，則其相對分子質量為____，A的分子式是____。
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