【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下，一步轉化關系的組合有（ ）
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①④
【答案】A
【解析】
①硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅在高溫條件下與碳反應生成硅單質，選項①符合；
②鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉，選項②符合；
③氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應制備氯氣，選項③符合；
④鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不能一步轉化為鐵，選項④不符合，
綜上所述，①②③符合題意，A項正確
答案選A。
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. PCl3的空間構型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
C. 乳酸(
)有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【題目】某堿性電池的總反應為：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.電子遷移方向：Al→用電器→Pt
B.電池工作時，負極附近溶液pH減小
C.正極反應式為：HO2-＋3H+ +2e－=2H2O
D.負極會發生副反應：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
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【題目】現有下列物質：① N2�、�Na2O2 ③NaOH ④HCl�、�H2O2�、�MgF2 ⑦NH4Cl。
(1)只由非極性鍵構成的物質是__________________(填編號)。
(2)由離子鍵和極性鍵構成的物質是_______________。
(3)⑤H2O2的電子式為：_________________。
(4)用電子式表示⑥MgF2的形成過程：______________。
(5)下列說法不正確的是________。
①共價化合物中含共價鍵，也可能含離子鍵
②因為H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金屬性C＜S
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤熔融狀態能導電的物質是離子化合物
⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵
A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B.
的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、ClO-
C.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
D.pH=12的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
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【題目】下列關于有機化學的認識中，正確的是（ ）
A.
分子中的四個碳原子可能在同一直線上
B.淀粉和纖維素屬于多糖，均可在人體內水解轉化為葡萄糖，為人類提供能量
C.分子式為C4H10O且能和金屬鈉反應的有機物共有三種（不考慮立體異構）
D.有機物C4H8ClBr的同分異構體（不含立體異構）有12種
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述中正確的是（ ）
A.在NA個P4分子中含有4NA個共價鍵
B.在含NA個硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個Si—O鍵
C.1mol Na2O2中，含有的陰離子數為2NA
D.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1mol Fe2+被氧化時，轉移的電子總數為3NA
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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是
A. 與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應時，鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發生消去反應時，鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發生酯化反應時，鍵①斷裂
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【題目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號為____，D基態原子含有_____個未成對電子。
（2）E2＋的價層電子排布圖是_______，F原子的電子排布式是_____。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物分子結構式為____，其中心原子采取的軌道雜化方式為____，B的氣態氫化物的VSEPR模型為_____。
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的結構式為____。
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋的定性檢驗，檢驗E2＋的離子方程式為______。
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