【題目】2008年5月12日，四川汶川發生8.0級大地震，地震造成汶川地區的水體污染。水處理包含水的凈化與消毒，以下可以用于飲用水凈化處理的試劑是( )
A.石灰水[Ca(OH)2]B.鹽酸
C.明礬[KAl(SO4)212H2O]D.純堿（Na2CO3）
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知25℃：
H2S | 一元酸HA |
Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12， | Ka=9.1×10—10 |
寫出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應的化學方程式：______________________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一種化工產品，具有較強的還原性。
①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式____________________ 。
②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為_______（填化學式）。
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。（滴加過程無氣體放出）
①寫出m點發生反應的離子方程式_____________________________________。
②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_____________mol 。
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<O，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖II研究的是t0時刻增大壓強后對反應速率的影響
C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影晌．且乙的溫度較高
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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
A. BC段是OH-與鹽酸反應
B. 反應后最終溶液中的溶質只有NaC1
C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為3：4
D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-
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【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g）
2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：
A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4kJ
B. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2 的轉化率提高
C. 平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A） ＜ K(B）
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
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【題目】（1）下列裝置屬于原電池的是________。
（2）在選出的原電池中，________是負極，發生________反應，________是正極，該極的現象是______________________________。
（3）此原電池反應的化學方程式為_____________________________________________。
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【題目】下列有關元素化合價的說法正確的是
A.主族元素的最高正價均等于其族序數
B.非金屬元素的最低負價均等于最高正價8
C.金屬元素無負價、氟元素無正價
D.氯元素只有1、+1、+5、+7四種價態
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