【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO與
E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇
①互為同位素的是_________；
②互為同系物的是___________；
③互為同分異構體的是________；
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是（ ）
A. a點：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B. b點：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C. c點：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D. d點：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發致癌，對人類和自然環境有嚴重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。
Ⅰ．制取Cu2O
（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極電極反應式是_______。
（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。
Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。
（1）光照射到Cu2O光催化劑上產生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發生電極反應，反應原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉化Cr3+的電極反應：_______。
（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：
a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發生氧化還原反應。
已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實驗（pH=3.0且其他條件相同），反應1.5小時結果如圖所示。結合試劑用量數據和實驗結果可得到的結論是_______，依據是_______。
（3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。
已知：Cu2O
Cu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。
①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。
②已知pH=5時，會產生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物的熱穩定性：W＞R
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.X元素在自然界中存在同素異形現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。
、
下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：
裝置中盛裝的藥品如下：
①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸；②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有 2～3 mL 濃硫酸；④U 形反應管中裝有 30% KOH 溶液；⑤U 形反應管中裝有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦雙 U 形反應管中分別裝有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住
（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_________。
（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為_______、_______。
（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是_________， _______。
（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性 Cl2＞I2，理由是________。
（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是________。
（6）尾氣處理時 Cl2 發生反應的離子方程式為_________。
（7）選擇微型實驗裝置的優點有____________（任答兩點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：
第一步：CH3CH2OH
CH2=CH2＋H2O；
第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/(℃) | －130 | 9 | －116 |
請回答下列問題：
（1）寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：______。
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號)。
a．引發反應 b．加快反應速率
c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）裝置B的作用是______。
（4）在裝置C中應加入____ (填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___ (填“上”或“下”)層。
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用____的方法除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖，回答問題。
（1）有機物C的結構簡式：________。
（2）①反應DE的化學方程式是_____________。
②E和F反應生成G的化學方程式是__________，反應類型為_________。
③實驗室制取A的化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示
下列說法正確的是
A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0
C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳是電鍍工業必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如圖：
已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調節pH為3.5時，CrO42-轉化為Cr2O72-。
③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：
溫度 溶解度/g 物質 | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為___。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是___。
（2）“過濾”前，適當加熱的目的是___。
（3）對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是___。
（4）“過濾”時產生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為___。
②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，___，烘干得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。
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