【題目】血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是
A.蒸發B.電泳C.過濾D.滲析
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．……
寫出c的離子方程式：____________________。
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，
ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。
②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=____________。
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【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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【題目】(14分)某工業原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種工業產品。分析下面流程，回答問題。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）
（2）計算溶液②中Fe3＋的物質的量濃度為 mol/L
（3）緩沖溶液中存在的平衡體系有： 、 、
此時溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡述原理：
請舉出另一種緩沖溶液的例子(寫化學式) 。
（5）常溫下向較濃的溶液④中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。
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【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
(1) 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數）；
(2) 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選___________規格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；
(3) 將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；
(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；
(5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
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【題目】高分子合物J的合成路線如下：
已知：i. 
ii. 
（1）寫出A的結構簡式：________________________。
（2）由B→C的反應條件為：________________，反應類型為：_________________。
（3）H中官能團名稱：________________________。
（4）D 與新制的銀氨溶液反應生成E的化學方程式：__________________________________________。
（5）由I合成高分子化合物J的化學方程式為____________________________________。
（6）有機物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構體有___________種。
①與FeCl3溶液發生顯色反應
②與I具有相同的官能團
③苯環上有3個取代基，且只有一個烷基
（7）結合上述流程中的信息，設計由
制備
的合成路線。合成路線流程圖示例：
H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5，______________________。
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【題目】某有機合成中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的敘述不正確的是
A. 分子式為C9H9O4Br
B. 在一定條件下可與HCHO發生縮聚反應
C. 1 mol該物質與足量NaOH溶液混合加熱，最多能消耗4mol NaOH
D. 1 mol該物質與濃溴水反應，最多能消耗3mol Br2
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【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學煙霧等環境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。
I.NH3-SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。
主要反應原理為：4NH3+4NO+O2
4N2+6H2O
（1）已知有下列熱化學方程式：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1
③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1
則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態水的熱化學方程式為_________________________________。
（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。
①工業上選擇催化劑乙的原因是_________________。
②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1
（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P) 的數據見下表：
反應時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強P/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數據，計算0-4min內v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數K=________________。
（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________
A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%
B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)
C.平衡常數： c點=d點
D.在時間t內，提高c點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)
Ⅲ.工業上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。
（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)
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