【題目】某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含
和
）中的質量分數，下列說法正確的是（ ）
A.實驗室用
和濃鹽酸制備
時也可用裝置①
B.實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾
C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣
D.裝置②③盛裝的試劑分別為
溶液和濃硫酸
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【題目】新藥H的一種合成路線如圖：
已知：A能使溴水褪色，R遇氯化鐵溶液發生顯色反應。
(1)R的名稱是____________________；G中所含官能團名稱是______________。
(2)C→D的反應條件和試劑是____________；E→F的反應類型是___________。
(3)能檢驗H含酯基的儀器名稱是_________。A→B的原子利用率為___________。
(4)寫出D→E的化學方程式：____________。
(5)在G的同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有_______種。
①屬于苯的衍生物；
②能發生水解反應和銀鏡反應；
③能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。
(6)參照上述合成路線，設計一條由乙烯、乙酸為原料制備
的合成路線__________
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【題目】如圖是有機物R 的結構簡式，它可用于生產 S﹣誘抗素，下列關于R 的說法正確的是
（ ）
A.R 結構中含手性碳原子數多于 1 個
B.R 可以在酸性條件下充分水解生成兩種有機產物
C.R 可以發生氧化、取代、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽
D.1 mol R 分別與足量NaOH 溶液、足量溴水反應，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2
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【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：
（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：___。
（2）恒溫“浸取”的過程中發現銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。
（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由_。
（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2]，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下，關于該流程說法錯誤的是（ ）
A.煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2
B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去
C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉化的原理為：2H＋+2CrO42－
Cr2O72－+H2O
D.該工藝中“煅燒”產生的CO2可用于“除雜”步驟以節約生產成本，為完全除去AlO2－，發生的離子反應為：CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
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【題目】某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等):
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
標準狀況下,V(CO2) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
(1)鹽酸的物質的量濃度為_________。
(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。
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【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對打造宜居環境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，其反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快反應) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0
反應歷程的能量變化如圖：
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K=___。
（4）T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如圖所示。前5秒內O2的平均生成速率為___；T1℃下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學平衡常數K=__。
（5）對于（4）中的反應體系達平衡后，若降低溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量___(填“增大”、“減小”或“不變”)；對于（4）中的反應體系達平衡后，若在恒溫恒容條件下，追加NO2，再次達平衡后，NO2的體積分數___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（6）對于（4）中的反應體系達平衡后(壓強為P1)，若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，P1︰P2 = 5︰8，則再次平衡時NO2的濃度為___mol·L-1。（精確到小數點后兩位）
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【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝
B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
C | 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 | Fe3+的氧化性比I2的強 |
D | 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO3–結合H＋的能力比 |
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