Question

下表是不同溫度下水的離子積的數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10－14	a	1×10－12

 
試回答以下問題：
(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)在t₂溫度下測得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

Answer 1

(1)＞　溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大　(2)1 000∶1　(3)堿　9∶11

(2)c(Na^＋)＝＝1.0×10^－4 mol·L^－1，而25 ℃時水電離出來的c(OH^－)＝1.0×10^－7 mol·L^－1，所以c(Na^＋)∶c(OH^－)＝(1.0×
10^－4)∶(1.0×10^－7)＝1 000∶1。(3)t₂溫度下，pH＝6的溶液呈中性，則pH＝7的溶液顯堿性。若所得混合液pH＝2，即酸過量，c(H^＋)＝＝1×10^－2 mol·L^－1，則a∶b＝9∶11。