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常溫時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

稀釋pH＝10的氨水，溶液中c(OH^－)減小，而溫度不變K_W不變，故c(H^＋)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH均為5的HCl和NH₄Cl溶液中，前者抑制水的電離，而后者促進(jìn)水的電離，故水的電離程度不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的電中性，C項(xiàng)正確；pH與體積均相同的硫酸和醋酸，后者物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于前者，D項(xiàng)錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積	1×10^－14	a	1×10^－12

試回答以下問(wèn)題：
(1)若25＜t₁＜t₂，則a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)在t₂溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H₂O