Question

【題目】已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， S的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， H2S氣體燃燒熱為561.7kJmol﹣1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應的熱化學方程式為 ， 依據“焓判據”判定此反應是（填：“自發”或“非自發”）反應．

Answer 1

【答案】H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=﹣20.1 kJ?mol﹣1；自發
【解析】解：氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，S的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJmol﹣1 ， ③H2S氣體燃燒熱為561.7kJmol﹣1 ， 熱化學方程式為：②H2S（g）+ O2（g）=H2（l）+SO2（g），△H=﹣561.7kJmol﹣1 ， 根據蓋斯定律，得到H2（g）+S（s）=H2S（g），△H=﹣20.1 kJmol﹣1 ， 放熱反應有利于反應自發進行，所以答案是：H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=﹣20.1 kJmol﹣1；自發．