【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是( )
A.用粘土焙燒制的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有
B.氫氧化鋁、小蘇打可作胃酸的中和劑
C.煙花中添加了含鐵、鉑元素的化合物會更加絢麗繽紛
D.水玻璃暴露在空氣中會發生變質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是( )
A. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B. 電極a的反應式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O
C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b
D. 當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）某小組同學在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①裝置B的主要作用是_____。
②以無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____。如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質，該物質的化學式是____。
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol/L鹽酸標準液對吸收液進行滴定，最終消耗V2mL鹽酸，則所收集CH3Cl的物質的量為_____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)
（2）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關數據如下表：
化學鍵 | C-Cl | C-Br |
鍵能/(kJ·mol-1) | 330 | 276 |
化合物 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1．8×10-10 | 5×10-13 |
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結構簡式：_____。
②設計實驗證明HBr是強酸：____(簡要說明實驗操作、現象和結論)
③CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現淡黃色沉淀。請依據表中的鍵能和Ksp數據解釋原因:____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為CH4(g)＋2H2O(g)
CO2(g)＋4H2(g)，反應過程中能量變化如圖所示：
（1）若已知某些化學鍵的鍵能用字母表示如表：(計算用含a、b、c、d字母表示)。根據該反應制取1molH2要吸收或放出熱量為__________
化學鍵 | C-H | O-H | C=O | H-H |
鍵能（kJ/mol） | a | b | c | d |
（2）在恒溫恒容條件下反應，能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
a．2v正(CO2)＝v逆(H2O)
b．容器內密度不再發生變化
c．平均相對分子質量不再發生變化
d．當4molC-H鍵斷裂時，同時又2molC=O鍵斷裂
（3）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應的化學方程式為__________
②反應開始至2min，氣體Y的平均反應速率為__________
（4）利用2H2+O2=2H2O的燃燒反應，可以構成一個以KOH溶液作電解質溶液的燃料電池，該燃料電池的正極反應式為__________。
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【題目】已知烴A能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。A、B、C、D、E、F、G轉化關系如下（以下變化中，有些反應條件及產物未標明）。其中G是天然有機高分子化合物，C、F能發生銀鏡反應，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質量為88。
（1）寫出A分子的電子式：__________；G的分子式：__________
（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應的物質的結構簡式__________
（3）寫出B+D→E的化學方程式：__________
（4）B→C的反應類型為__________；物質C、F__________（填“是”或“不是”）同一類物質。
（5）F→B過程中還產生了另外一種氣態物質M，請簡述實驗室檢驗氣體M的方法：__________。
（6）工業上制備物質E的方法有多種。其中A與D以物質的量比1:1反應生成E，請判斷其反應類型為__________。
（7）E的同分異構體中，能與Na反應，又能與Na2CO3溶液反應的物質是__________（用結構簡式書寫一種即可）
（8）物質X可由如圖裝置制備。
①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發生反應的化學方程式是______________________________
②若Z是一種黑色粉末，則物質Y是__________，Z的作用是__________
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【題目】鹽酸和醋酸是生產、生活和化學實驗中常見的酸。請回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2.0，則其中的c(H+)=___moL。
（2）食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為____。
（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是__（填編號）。
①溶液中的c(H+) ②酸的物質的量濃度 ③完全中和時，消耗NaOH的物質的量
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【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）
A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應中化學能全部轉化為熱能
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【題目】用如圖實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO2的部分化學性質。
（1）試管①中發生反應的化學反應方程式為_____________________。
（2）裝置③證明SO2溶液顯__________性，同時證明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。
（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現象是____________，該實驗可以達到的目的是_______。
（4）實驗初期發現大試管內有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為_____________。
（5）終止試管①中反應的方法是_____________。
（6）基于環境保護的考慮，如圖是某學生提出的實驗改進方法，其中棉花團上應浸取的試劑為_________(任填一種）。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：
①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。
②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。
③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。
④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。
請回答下列問題：
(1)裝置B中盛放的藥品為______。
(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________；步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。
(3)生成NaN3的化學方程式為 _______。
(4)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是_____。
(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______。
(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質量分數為_______。
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