Question

【題目】鹽酸和醋酸是生產、生活和化學實驗中常見的酸。請回答：

（1）人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2.0，則其中的c(H+)=___moL。

（2）食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為____。

（3）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是__（填編號）。

①溶液中的c(H+) ②酸的物質的量濃度 ③完全中和時，消耗NaOH的物質的量

Answer 1

【答案】0.01 CH3COOHCH3COO-+H+ ①

【解析】

（1）根據c（H＋）=10-pH計算；

（2）醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子；

（3）氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸；

（1）c（H＋）=10-pH=10-2 mol·L－1；

（2）醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+ ；

（3）氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，

①溶液的pH相等，溶液中c（H＋） 相等，故①正確；

②醋酸的濃度大于鹽酸，故②錯誤；

③醋酸的濃度大于鹽酸，中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質量醋酸大于鹽酸，故③錯誤；

故選①；