用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷： 段化學反應速率最快， 段收集的二氧化碳最多。
（2）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（ ）
| A．蒸餾水 | B．NaCl固體 | C．NaCl溶液 | D．濃鹽酸 |
（1）EF （1分） EF （1分）（2）AC （2分）
（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用于鹽酸板應的東西把碳酸鈣部分包住等（1分）
解析試題分析：（1）用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，從圖中可以看出EF段比較陡，故EF段的化學反應速率最快，化學反應速率快，則生成的二氧化碳最多；（2）加入蒸餾水，使得反應物的濃度減小，故化學反應速率減小，故A可以選；加入NaCl固體，對該反應的反應速率沒有影響，故B不能選；加入NaCl溶液，使得反應物的濃度減小，故化學反應速率減小，故C可以選；加入濃鹽酸，則化學反應速率增大，故D不可以選，所以本題選擇AC；（3）除了上述方法外，還可以改用較大塊的碳酸鈣固體，或用于鹽酸板應的東西把碳酸鈣部分包住，或者是減低溫度等等，只要合理即可。
考點：化學反應速率、影響化學反應速率的因素，本題考查了化學反應速率、影響化學反應速率的因素，該考點是高考考查的重點和難點，本題難度不大。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣是重要化工產品之一。傳統的工業合成氨技術的反應原理是：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：
（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數K＝ 。（保留二位小數）
（2）產物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為 。
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數K的變化圖像。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是 (填字母序號) 。
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離 b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑 d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)．
a．c ( H2 )減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，tA tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數 K= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：
| 容器編號 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡的時間/min | 達到平衡時體系能量的變化/kJ | ||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 650 | 1 | 2 | 0．4 | 0．4 | 5 | 16．4 |
| ② | 650 | 2 | 4 | | | t1 | Q1 |
| ③ | 900 | 2 | 4 | 1．6 | 1．6 | t2 | Q2 |
=__________。 CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
對于A(g)+B(g) 
xC（g） ΔH 有:
（1）①圖表明P1 P2 ,且x的值為 ；
（2）②圖表明T1 T2 ，且ΔH 0；
（3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強，則R1 R2 ,x的值為 ；
（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示 催化劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應應：
A(g)
B(g)+C(g) △H ="+85.1" kJ· mol-1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分)已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A(g)+B(g)
C(g)，平衡時C 的體積分數為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為 ，C的體積分數為 。
(2)另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數仍為40℅，則該密閉容器體積為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
H2(g)+CO2(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工業上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵。寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目 。
（2）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則鐵鎂合金的化學式為 。
（3）Fe3＋的電子排布式為 ；CH3+微粒的中心原子雜化軌道類型為 ；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色。該反應體系中存在化學平衡 (用反應式表示)；向上述紅色溶液中加入Mg(OH)2固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出。試用平衡移動原理解釋該現象 。(不考慮SCN—與Mg2+反應)
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