Question

工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )  CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，t_A       t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數  K=            。 

Answer 1

（1）[CH₃OH] / [ CO][H₂]²  （2）d   （3）cd  （4）①大于  ② 1 L²·mol^－2

解析試題分析：結合方程式不難得知有利于增大反應的速率且提高轉化率的方法為增大體系壓強；（3）將容器的容積壓縮會導致平衡正向移動，所以c、d正確；（4）因為C點的溫度高，所以反應速率快；根據A點時CO的轉化率，結合平衡常數表達式計算K=1 L²·mol^－2，而B點與A點同溫度，所以K相同。
考點：化學平衡的移動、化學平衡常數的計算。