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【題目】自然界中氯化鈉是由與和所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，則11.7g氯化鈉中，含的質量為(　　)

A. 1.75g B. 1.85g C. 5.25g D. 5.55g

【答案】C

【解析】分析：元素的相對原子質量為該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和，原子的相對原子質量在數值上等于其質量數，先根據元素的相對原子質量計算和的原子個數比，再根據原子個數比計算的質量。

詳解：11.7g氯化鈉中氯元素的質量=11.7g×35.5/(35.5+23)=7.1g；氯元素的相對原子質量35.5是質量數分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數比，即，所以和的原子個數之比為0.5：1.5=1：3，因此含的質量= ＝5.25g。答案選C。

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【題目】如下圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質溶液的質量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（）

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀硫酸溶液
B	Cu	Fe	稀鹽酸
C	Ag	Zn	硝酸銀溶液
D	Zn	Fe	硫酸亞鐵溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們在安徽發現了全國最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關信息如圖所示,下列有關鉬的說法錯誤的是

A. 95Mo原子核內有53個中子 B. 95Mo原子核外有42個電子

C. 92Mo、95Mo、98Mo為相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是．
（2）用式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是：．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現的是（填答案字母序號）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根據下列數據計算，c（NaOH） mol/L

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）經過分析發現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是
A.滴定前平視，滴定后俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.用待測液潤洗錐形瓶
D.不小心將標準液滴在錐形瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有氧化性將品紅氧化

B. 9g 重水（D2O）中含有5mol質子

C. 濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

D. 同位素的物理性質和化學性質完全相同

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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生產生活中都有著極為重要的應用．某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關問題的解答
（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖1所示：

①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是（寫化學式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產生氣體能夠使，則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質能與沉淀Ⅱ發生反應的是（填字母）
a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的（寫化學式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應，反應過程中產生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下。

(1)溶解:溶解后過濾，將濾渣洗滌2~3次，洗液與濾液合并，其目的是__________________。

(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。

(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調節酸度，生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。寫出該反應的化學方程式:__________________________________________________。

(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是_________________________________________________________。

(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________。

(6)灼燒:準確稱取所得CoC2O4固體2.205g，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g，寫出該氧化物的化學式_________________________。

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【題目】自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗Cl-的存在，可選用的試劑是( )

A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液

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