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【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機玻璃流程為：

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①的原子利用率達100%

B. 反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

C. 相對分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)①為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物，則原子利用率為100%，選項A正確；B、反應(yīng)②為碳碳雙鍵發(fā)生的加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為：，選項B正確；C、相對分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]具有相同官能團的有機物應(yīng)該含有一個酯基和一個碳碳雙鍵且碳原子數(shù)為4，有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2共5種，選項C正確；D、甲基丙烯酸甲酯能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色，二者原理不相同，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案

中考英語話題復習浙江工商大學出版社系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極

B.A為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.A極的電極反應(yīng)式為：

D.當外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)是（）

A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑

D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、二甲醚(CH3OCH3) 既是重要的化工原料，又是可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊前景。

（1）合成二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。

①該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是_______。

②若容器的體積恒定不變，CO、H2起始通入量分別為2 mol、4 mol，充分反應(yīng)后達到平衡。下列措施既可以提高反應(yīng)速率又可以提高CO的轉(zhuǎn)化率是_______。

a．升高溫度 b．使用更高效的催化劑

c．充入He，使體系總壓強增大 d．縮小體積增大壓強

（2）工業(yè)上合成甲醇的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1

①已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，則x＝_______。

化學鍵	C－H	H－H	C－O	C≡O(shè)	O－H
鍵能/ kJ·mol-1	a	b	c	x	d

②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓容器中分別充入a mol CO和2a mol H2合成甲醇，三個容器的溫度分別為T1、T2、T3。若實驗測得反應(yīng)均進行到t min時，三個容器中CO的體積分數(shù)如圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是_____。若反應(yīng)達到平衡，三個容器中v(CH3OH)逆最大的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量的二氧化硫，進行脫硫處理可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。

（1）H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH=a kJ·mol－1；H2S(g)＝H2(g)＋S(s) ΔH=b kJ·mol－1；H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol－1；寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_______。

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox）能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe2Ox與足量SO2可生成2 mol ZnFe2O4和1.0 mol S，則x＝_______。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n)H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4，吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為______g。

②利用如所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；若用甲烷燃料電池作電源（電解質(zhì)溶液呈堿性），負極的反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加	b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象	d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生	電流從a極流向d極