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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是（）

A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是A－

B. 圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應

C. 一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖3推出該反應的方程式可表示為：X + 3YZ

D. 圖4表示溶液中反應：I2 + I－ I3－平衡c(I3－) 隨溫度變化，反應速度v(正)M＞v(逆)N

【答案】A

【解析】A、-lgc（X－）越大，則c（X－）越小，越容易生成沉淀，首先生成沉淀是A－，故A正確；B、圖2中逆反應速率曲線斜率大，隨著溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，反應向逆向移動，說明正反應為放熱反應，故B錯誤；C．當反應物的起始物質的量比等于化學計量數比時，用各物質表示的轉化率相同，從圖分析，當X的物質的量與Y 的物質的量比為3時，轉化率相同，則二者化學計量數比為3：1，則方程式為3X+YZ，故C錯誤；D、平衡c(I3－) 隨溫度升高而減小，平衡逆向移動，反應速度v(正)M<v(逆)N，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案

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【題目】在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法收集NH3氣體，測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度為9.5，此氣體中NH3的體積分數約為（）

A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%

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【題目】下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) △H>0 ，則金剛石比石墨穩定

C．含20.0 gNaOH稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應熱化學方程式為NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，則△H1>△H2

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【題目】下列有關物質的性質與應用均正確的是

A. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒

B. 膠體與溶液的本質區別是能否出現丁達爾現象

C. 蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

D. 煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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【題目】α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應原理為：

在T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進行反應，反應過程中測定的部分數據見下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有關說法正確的是 ( )

A. 反應在0～2 min內的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B. 10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，則反應的ΔH＜0

C. 在T℃時，起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，則反應將向正反應方向進行

D. 在T℃時，起始時若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，達到平衡時，α-氯乙基苯(g)的轉化率小于20%

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