【題目】在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法收集NH3氣體，測得燒瓶中氣體對氫氣的相對密度為9.5，此氣體中NH3的體積分數約為（ ）
A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%
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【題目】反應A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如右圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1T2 ， 平衡常數K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為 ．
②反應的平衡常數K= ．
③反應在0～5min區間的平均反應速率v（A）= ．
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【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（ ）
A.地下鋼管連接鎂塊
B.金屬護欄表面涂漆
C.汽車底盤噴涂高分子膜
D.水中的鋼閘門連接電源的負極
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【題目】【2016·西安一模】某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物。
[提出假設] 假設1：氣體產物只有SO2； 假設2：_______________。
[實驗設計]為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應。
(1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后 ，則證明裝置的氣密性良好。
(2)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現象。反應后硫酸鹽中金屬顯＋2價。寫A中發生反應的化學方程式： ；
(3)若假設2正確，則可觀察到：F管中 ；G干燥管里 。
[實驗反思] 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11．2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0．9g。
(4)為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法： 。
(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質的量為 。試寫出燒瓶里發生反應的總化學方程式 。
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【題目】下列四種物質摩爾質量彼此接近。根據它們的結構判斷，四種物質中，沸點最高、在水中溶解度最大的是（ ）
A.氯乙烷B.1-戊烯C.正戊烷D.1-丁醇
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A．H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1
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【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“=”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為______。
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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是（ ）
A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是A－
B. 圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
C. 一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖3推出該反應的方程式可表示為：X + 3Y
Z
D. 圖4表示溶液中反應：I2 + I－ I3－ 平衡c(I3－) 隨溫度變化，反應速度v(正)M＞v(逆)N
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