Question

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )

A. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發進行是因為ΔH均小于零

B. 熱穩定性：MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2

C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2（g）△H=+117kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，均為反應物總能量大于生成物總能量；

B．能量低的物質穩定；

C．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；

D．由圖可知Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，結合蓋斯定律來解答。

A．由圖可知，均為反應物總能量大于生成物總能量，均為放熱反應，則金屬鎂和鹵素單質（X2）的反應能自發進行是因為△H均小于零，故A正確；

B．能量低的物質穩定，則化合物的熱穩定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；

C．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣，電解時電能轉化為化學能，吸收能量，故C錯誤；

D．由圖可知Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，結合蓋斯定律，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ·mol－1，故D錯誤；

故選：A。