Question

【題目】某元素R的氣態氫化物的化學式為HxR，在標準狀況下，8.5克HxR氣體的體積是5.6L，將5.1克HxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反應．已知R原子核內質子數等于中子數．
（1）HxR的相對分子質量為 ．
（2）試通過計算求x的值，并確定R元素的名稱．

Answer 1

【答案】
（1）34
（2）解：n（HxR）= =0.15mol，而200mL 0.75molL﹣1的CuCl2溶液中氯化銅的物質的量為：0.2L×0.75molL﹣1=0.15mol，二者等物質的量反應，則HxR+CuCl2═CuR↓+2HCl，由氫元素和氯元素質量守恒可知x=2，則Ar（R）=34﹣2=32，故R原子的質量數為32，R的質子數和中子數均為16，R為硫元素，

答：x為2，R為硫元素

【解析】解：（1）標況下，HxR氣體的物質的量= =0.25mol，則其摩爾質量= =34g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量為34．
所以答案是：34；