【題目】下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是
A. 晶體硅 B. 食鹽 C. 金屬鉀 D. 蔗糖
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( )
A．SO2具有漂白性，可大劑量用作熏蒸粉絲使其增白
B．常溫下，二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸
C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能還原氯化鐵
D．氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，如制耐火管、坩堝等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一固定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．向裝置中再充入SO3
（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為（用百分數(shù)表示） 。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
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【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( )
A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
反應(yīng)I ：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表：
時間(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
c(O2)/mol L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
A.使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
B.若測得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時，說明反應(yīng)已達平衡
C.當(dāng)容器內(nèi)
=1時，說明反應(yīng)已達平衡
D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：
①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”）。
② 52℃時，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。
③ C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。
已知：25℃時，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol L-1氫
硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。
②某同學(xué)通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），就會產(chǎn)生CuS沉淀。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ �。�
A.KOH溶液
B.Fe（OH）3膠體
C.鹽酸
D.NaNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法．下列物質(zhì)可與：NaCl、MgSO4、AgNO3歸為一類的是（ �。�
A.CaCO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.CuO
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