Question

【題目】某溫度在密閉容器發生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

Answer 1

【答案】B

【解析】3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

起始(mol)0 0 2

反應 3x x 2x

平衡 3x x 2-2x

混合氣體的平均摩爾質量等于10. 625g/moL=，解得：x=0.6mol，若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，與原平衡等效，平衡時氫氣的物質的量為1.8mol，平衡時H2的轉化率為×100%=40%，故選B。