【題目】現有反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0在850℃時，K=1．
（1）若溫度降低到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1molCO，3molH2O，1molCO2和xmolH2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______．
【答案】 小于 逆反應 x<3.0
【解析】試題分析：(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＜0，在850℃時，平衡常數K=1，升溫到950℃時，平衡常數隨溫度變化，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，平衡常數減小，K＜1；
(2)①850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和 xmolH2，當x=5.0時，反應前后氣體體積不變，可以利用物質的量代替平衡濃度計算濃度商，Q=
=5/3＞K=1，平衡逆向進行；②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，滿足Q＜K，Q=
＜1，x＜3.0，則x應滿足的條件是0＜x＜3；
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【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ.（1）將等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：上述金屬中 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應生成的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強。反應的離子方程式為 。
Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明。干燥管D的作用是 。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。
（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中 的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由 。因此應在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發生反應的化學方程式是 。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半徑：T＞Q＞R
D. 含T的鹽溶液一定顯酸性
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物
B. 催化裂化不僅可以提高汽油的產量，而且可以提高汽油的質量
C. 裂化汽油可使溴水褪色
D. 裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是( )
A. 鎂條在空氣中燃燒 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 鋁片與稀鹽酸的反應 D. 灼熱的炭與CO2的反應
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【題目】將一定量的鋅放人100mLl8．4mol/L濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成氣體X 22．4L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0．8L，測得溶液c(H+)=0.1mol/L，則下列判斷錯誤的是
A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 氣體X中SO2與H2的體積相等 C. 反應中共轉移2mol電子 D. 反應中共消耗Zn 65 g
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【題目】化學知識與生產生活息息相關。
I.硅及其化合物
（1）硅及其化合物在現代信息技術中應用廣泛。其中用于制造計算機芯片的材料是__________（寫化學式），用于制造光導纖維的材料是__________（寫化學式）。光導纖維在堿性土壤中易被腐蝕，請寫出相關的離子反應方程式______________________
II.氯及其化合物
（2）漂白粉是生活常備用品，其主要成份是__________________（寫化學式）；漂白粉保存不當易變質，請寫出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉與潔廁靈（主要成份為鹽酸）混合，易生成氯氣使人中毒。請寫出有關反應的離子方程式________________________。
（3）某實驗小組，向一定量的石灰乳中緩慢勻速地通入足量氯氣，發現產物中還混有了ClO3－，他們討論后認為，是反應放熱溫度升高的原因。并畫出了ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。
①圖中曲線I表示_____________離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為__________mol。
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl－的物質的量為0.37mol，則產物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。
III.氮及其化合物
（4）硝酸生產過程中排放出來的廢氣，含NO、NO2等大氣污染物。
①工業上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉化為無毒的N2，現有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是_____________；
②已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
根據硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是_______________
A．1molO2和4molNO2
B．1molO2和4molNO
C．1molNO和5molNO2
D．4molNO和1molNO2
（5）汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產生氮的氧化物的主要原因是_____________
A．燃燒含氮化合物燃料
B．燃燒含鉛汽油
C．由于燃燒不充分
D．內燃機中空氣中的N2在高溫下被氧化
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【題目】實驗室用如圖Ⅰ所示的裝置制取干燥的氨氣。
(1)寫出A處NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式：____________________；
(2)為收集到干燥的氨氣C應接(填儀器編號)____________；
(3)B中盛裝的試劑是 ；
(4)檢驗氨氣是否集滿的方法是__________________________；
(5)在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集一氧化碳的是__________。
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