Question

【題目】將一定量的鋅放人100mLl8．4mol/L濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成氣體X 22．4L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0．8L，測得溶液c(H+)=0.1mol/L，則下列判斷錯誤的是

A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 氣體X中SO2與H2的體積相等 C. 反應中共轉移2mol電子 D. 反應中共消耗Zn 65 g

Answer 1

【答案】B

【解析】A、稀釋至0.8L時，c(H＋)=0.1mol·L－1，說明硫酸過量，反應的硫酸的物質的量為(100×10－3×18.4－0.8×0.1×2)mol=1.68mol，假設只生成SO2，發生的反應是Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的體積為1.68×22.4/2L=18.816L<22.4L，說明除生成SO2外，還有氫氣，故A說法正確；B、設生成SO2的物質的量為xmol，則氫氣的物質的量為(22.4/22.4－x)mol，生成SO2消耗的硫酸的物質的量為2xmol，生成氫氣消耗的硫酸的物質的量為(1－x)mol，則根據A選項的分析，有2x＋(1－x)=1.68，解得x=0.68mol，氫氣的物質的量為0.32mol，兩者體積不同，故B說法錯誤；C、轉移電子的物質的量為（0.68×2＋0.32×2)mol=2mol，故C說法正確；D、根據得失電子守恒，消耗的鋅的質量為2×65/2g=65g，故D說法正確。