【題目】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是
A. H2SO3的Ka1=1×10-2
B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25
C. 圖中Y點對應的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)
【答案】D
【解析】A、以W點計算，其中c(HSO3-)
c(H2SO3)，H2SO4的Ka1=
=1×10-2，選項A正確；B、X點為溶質為NaHSO3的溶液，且總體積為80mL，濃度減半為0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，選項B正確；
C、圖中Y點c(SO32-)= c(HSO3-)，又因為電荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，選項C正確；D、圖中Z點對應的溶液中溶質為Na2SO3：因為HSO3-水解，c(OH-))> c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(HSO32-)，選項D錯誤。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上所需試劑的化學式：
（1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，
（3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____________，濾渣的主要成分是_________________。
(2)該工藝流程中可循環利用的物質是__________________。
(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發生反應的化學方程式為_____________________。
(4)《藥性論》中有關鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴。”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時發生反應的離子方程是_______________。
(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過程中陽極的電極反應式為____________；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23．9g時(忽略副反應)，理論上蓄電池負極增重_____g。
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業廢水，向其中滴加Na2S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中
=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結構簡式如圖。下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 分子中所有碳原子不可能共平面
B. 1mol亮菌甲素與澳水反應最多消耗3molBr2
C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應最多消耗2molNaOH
D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發生加成反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物應用廣泛。
Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下：
已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。
回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。
（2）步驟③中 (NH4)2SO3要適當過量，目的是使Cu2+充分還原速率和________，其主要反應的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關系如右圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________。
Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽能熱化學循環法分解H2O制H2，其物質轉化如圖甲所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應的化學方程式為________。
②若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為________L。（標準狀況下）
③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖乙所示，則陽極的電極反應式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識取認識和理解。
（1）基態砷原子的價電子排布式為_____；成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖
，則As原子的雜化方式為_________。
（2）N2與CO的分子結構相似，1個CO分子中含有的∏鍵數目是_____個。
（3）往硫酸銅溶液中通入過量的NH3，可生成可溶性配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。該晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的原因是________。
（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如左下圖所示，由A、B兩種微粒構成，將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同空間構型和成鍵形式，則A為_________，B為__________。
（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構，試判斷其熔點_______________(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。已知其B-P鍵長均為x cm，則其密度為_______________ g﹒cm-3(列出計算式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl
C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國規定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20mgkg﹣1～40mgkg﹣1 ， 則每千克食鹽加入碘酸鉀（KIO3）的物質的量應不少于 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
